Ser_Cie10_Alu

64 Taller de competencias Realiza las siguientes actividades. 1. A partir de las propiedades de los elementos y su organización en la tabla periódica responde. a. ¿Cuáles elementos son metales? ¿Por qué? b. ¿Qué propiedades tiene el elemento K? Escribe dos de ellas. c. ¿En qué bloque y periodo se encuentran ubicados los elementos R y J? 2. Completa la siguiente tabla. Para hacerlo, ten en cuen- ta que se trata de átomos neutros. Símbolo Os Si Protones 33 Neutrones 42 108 Electrones 57 A 190 139 27 Z 74 3. Rutherford demostró que las partículas alfa α se com- binan con electrones para formar átomos de helio y concluyó que las partículas beta β son un centro con carga positiva. También, dedujo que la radiación gamma es de alta energía, como los rayos X; además, no posee partícula, ni carga. En la imagen observas el comportamiento de las radiaciones alfa α, beta β y gamma γ al atravesar un campo eléctrico. cámara de plomo sustancia radiactiva (−) (+) rendija placas con carga eléctrica placa fotográ ca rayos β rayos α rayos γ a. ¿Por qué los rayos beta β y alfa α se desvían en direcciones opuestas? b. ¿Qué relación tiene este experimento con el mo- delo de átomo de Rutherford? 4. Todos los elementos químicos cuentan al menos con un isótopo en la naturaleza, solo que los porcentajes de abundancia son muy distintos. Analiza el gráfico, sobre los isótopos del zirconio Zr y luego responde las preguntas. Y X 100 50 0 Abundancia relativa % Razón masa: carga 90 92 94 96 Zr-90 Zr-91 Zr-92 Zr-94 Zr-96 a. ¿Cuál es, aproximadamente, la masa atómica pro- medio del Zr? b. Explica por qué las masas de los isótopos del Zr son distintas. 5. Completa la tabla. Escribe la configuración electrónica y el diagrama de orbitales de los elementos. Elemento Configuración electrónica / diagrama de orbitales 11 Na +1 Z = 22 17 Cl -1 32 Ge Z = 27 6. Con la información de la tabla anterior, complementa la siguiente tabla. Usa la información que se da para tratar los átomos neutros. Elemento Grupo Periodo Bloque Tipo de elemento 11 Na +1 Z = 22 17 Cl -1 32 Ge Z = 27